CONCLUSÃO - DENSIDADE

A partir do experimento realizado no laboratório e de todos os conceitos estudados, é possível avaliar que a densidade é relativamente sempre a mesma para determinada substância. No entanto, esse valor de densidade é uma média, ou seja, dependendo de um pequena variação na temperatura ou qualquer resíduo na proveta, seu valor pode alterar-se um pouco; porém, a média permanecerá sempre com pequenas diferenças.

O álcool possui densidade tabelada de 0,789g/ml . Porém, este valor pode variar dependendo das condições climáticas e do recipiente, como mostram os resultados obtidos no laboratório de química (0,85g/ml). A água possui densidade tabelada (0,97 g/ml). Porém, seu valor também pode possuir uma pequena variação, como observado no laboratório (0,997g/ml).

*Todos os procedimentos realizados empiricamente podem apresentar variações em seus resultados, já que as condições gerais em que ocorrem os experimentos nos mais diversos ambientes variam muito*

Marina A. Fanelli, Maria Beatriz Vieira e Leandro Sato - 3°C

PROCEDIMENTOS (LABORATÓRIO) - DENSIDADE

No Laboratório de química, para que pudéssemos comprovar experimentalmente a densidade da água e do álcool etílico, utilizamos os seguintes equipamentos, seguidos dos procedimentos :

Materiais :
-Proveta de 79.8g
-Álcool Etílico
-Água
-Balança

Procedimentos :
- Pesamos três quantidades de água ( 10ml, 50ml e 100ml);
- Pesamos três quantidades de álcool etílico (10ml, 50ml, 100ml);
- Seis massas foram obtidas (uma para cada quantidade – de água e álcool);
- Efetuamos uma subtração : Massa total da proveta com água/ álcool, menos a massa da proveta sem nenhum líquido (79.8g);

Os resultados obtidos foram :

H2O (100ml) = 178.8g --- 99g ( massa da proveta cheia – massa da proveta vazia)
(50ml) = 128.8g --- 49g ( massa da proveta cheia – massa da proveta vazia)
(10ml) = 89g ----- 9.2g ( massa da proveta cheia – massa da proveta vazia)


ÁLCOOL ETÍLICO (100ml) = 160g – 80.2g ( massa da proveta cheia – proveta vazia)
(50ml) = 129.2g – 49.4g ( massa da proveta cheia – vazia)
(10ml) = 87.2g --- 7.4g ( massa da proveta cheia – vazia)

- A partir das subtrações, obtivemos 3 massas de água e 3 massa de álcool ( para 100ml, 50ml e 10ml);
- Realizamos, depois, o cálculo da densidade, dividindo cada uma das massas encontradas, pelos seus respectivos volumes;

Os resultados obtidos foram :

H2O (100ml) – d= 0.99g/ml
(50ml) -- d= 0.98g/ml
(10ml) – d= 0.92g/ml

ÁLCOOL ETÍLICO (100ml) – d= 0.802g/ml
(50 ml) – d= 0.988g/ml
(10ml) – d=0.704g/ml


- Depreendemos, então, pela média das três densidade de água/álcool que :

DENSIDADE DA ÁGUA ≈ 0,97 g/ml
DENSIDADE DO ÁLCOOL ETÍLICO ≈ 0.85 g/ml

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INTRODUÇÃO - DENSIDADE

DENSIDADE - Conceitos

A densidade é a proporção existente entre a massa de um corpo e seu volume. Desta forma pode-se dizer que a massa volúmica mede o grau de concentração de massa em determinado volume, sendo uma grandeza adimensional, devido ao quociente.
Pode-se descobrir a densidade da água com o sal, açúcar, madeira, isopor, ferro, alumínio, chumbo, dividindo a massa pelo volume de cada elemento

A água é geralmente tomada como referência. Quando se diz que um corpo tem uma densidade de 5, quer dizer que tem uma massa volúmica 5 vezes superior à da água (no caso dos sólidos e líquidos).A densidade da água à pressão normal e à temperatura de 25ºC, é de 1,00 g/cm³, e a 4 ºC, onde se atinge sua densidade máxima, é de 1,03 g/cm³.
O gelo ou, água no estado sólido, possui uma massa volúmica inferior àquela apresentada pela água em seu estado líquido (0,97 g/cm³), propriedade rara nos líquidos, que se explica pela polaridade da molécula da água e pelo aumento da distância média entre partículas.
Quando a matéria se expande, sua massa volúmica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volúmica aumenta. Com este conceito tem-se uma unidade de medida, que pode ser dada em gramas (g) por centímetros cúbicos(cm3).Por convenção: 1 centímetro cúbico de água, tem a massa de um grama, ou 1g/cm3.
A massa volúmica depende da massa dos átomos ou moléculas individuais e do volume efetivo ocupado pelas mesmas, seja no sólido, no líquido ou no gás. Se uma dada substância, em qualquer estado físico, apresenta massa molecular cinco vezes maior que outra nas mesmas condições de temperatura, pressão e outras coordenadas, a densidade da primeira será cinco vezes maior que a da segunda.
A unidade mais conhecida é gramas por mililitro (g/mL, embora a densidade padrão pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) seja o quilograma por metro cúbico (kg/m3).

Podemos caracterizar uma substância através de sua densidade.
Água......................................0,997g/cm3
Álcool etílico...........................0,789g/cm3
Alumínio................................2,70g/cm3
Chumbo...................................11,3g/cm3 Diamante..................................3,5g/cm3 Leite integral............................1,03g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3

A densidade nos informa se a substância de que é feito um corpo é mais, ou menos compacta: os corpos que possuem muita massa em pequeno volume, como os de ouro e de platina, apresentam grande densidade. Corpos que possuem pequena massa em grande volume, como os de isopor, cortiça e os gasosos em geral, apresentam pequena densidade.
Relativizando dois elementos, se dizemos que o chumbo possui maior densidade do que o alumínio, isto significa que, num dado volume de chumbo há mais matéria que em uma mesma quantidade de alumínio.

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